რეაქციის ამოცნობა
გაზის გამოყოფა, ნალექი ან ფერის ცვლილება რეაქციის შესაძლო ნიშნებია, მაგრამ მტკიცებულება კონტექსტით უნდა შეფასდეს. დუღილისას ბუშტები შეიძლება მხოლოდ ფაზური ცვლილების შედეგი იყოს.
- რეაგენტები მარცხნივ, პროდუქტები მარჯვნივ იწერება.
- დახურულ სისტემაში სრული მასა ინახება.
ეგზოთერმული და ენდოთერმული
ეგზოთერმული რეაქცია გარემოს სითბოს გადასცემს; ენდოთერმული იღებს. ბმის გაწყვეტას ენერგია სჭირდება, წარმოქმნისას კი ენერგია გამოიყოფა. რეაქციის დასაწყებად აქტივაციის ბარიერის გადალახვაც საჭიროა.
- კატალიზატორი ალტერნატიულ, დაბალი ბარიერის გზას იძლევა.
- კატალიზატორი რეაქციის საერთო ენერგეტიკულ სხვაობას არ ცვლის.
ΔH≈ΣEგაწყვეტილი−ΣEწარმოქმნილი
ამოხსნილი მაგალითი
ბმების გაწყვეტას 600 კჯ, წარმოქმნას კი 800 კჯ ენერგიის გამოყოფა ახლავს. შეფასებული ΔH?
- შესატანი ენერგია +600 კჯ.
- გამოყოფილი ენერგია −800 კჯ.
- ჯამი 600−800=−200 კჯ.
ხშირი შეცდომა
ბმის გაწყვეტა თვითონ ენერგიის გამოყოფას არ ნიშნავს.