როგორ იცვლება წონასწორული შემადგენლობა, როცა სისტემას კონცენტრაციას, წნევას ან ტემპერატურას ვუცვლით?
მარტივად: დაარღვიე დინამიკური წონასწორობა ერთი ცვლილებით და დააკვირდი ორივე მიმართულების სიჩქარეს.
ზუსტი ახსნა: წონასწორობაზე წინ და უკან რეაქციების სიჩქარე ტოლია, თუმცა ნაწილაკები მოძრაობასა და გარდაქმნას აგრძელებს; Q-სა და K-ს შედარება ცვლილების მიმართულებას პროგნოზირებს.
დინამიკურ წონასწორობაზე რა არის ტოლი?
წონასწორობაზე წინ და უკან რეაქციების სიჩქარე ტოლია, თუმცა ნაწილაკები მოძრაობასა და გარდაქმნას აგრძელებს; Q-სა და K-ს შედარება ცვლილების მიმართულებას პროგნოზირებს.
წონასწორობისას რეაგენტებისა და პროდუქტების კონცენტრაციები დროში მუდმივია, მაგრამ ერთმანეთის ტოლი აუცილებლობით არ არის. მოცემულ ტემპერატურაზე წონასწორობის მუდმივა ამ კონცენტრაციების კონკრეტულ შეფარდებას აღწერს.
პროდუქტის მოცილება მის წარმოქმნას უწყობს ხელს. აირად სისტემაში შეკუმშვა ნაკლები აირის მოლის მხარეს შეიძლება მოქმედებდეს. კატალიზატორი ორივე მიმართულებას აჩქარებს, მაგრამ მოცემულ ტემპერატურაზე K-ს არ ცვლის.
დაარღვიე დინამიკური წონასწორობა ერთი ცვლილებით და დააკვირდი ორივე მიმართულების სიჩქარეს.
ერთი მდგომარეობა, ერთი ნაწილაკური/რაოდენობრივი მოდელი და მისგან გამოთვლილი შედეგი.
მრუდის ყველა წერტილი იმავე გამოთვლის წესიდან მიიღება; მეორე ცვლადი უცვლელია.
შეადარე მრუდის საწყისი და ბოლო მონაკვეთი. თუ დახრა მცირდება, სისტემას შეიძლება შემზღუდველი ფაქტორი ან გაჯერება ჰქონდეს.
პროდუქტის წილი 67%სასწავლო მოდელი იდეალურ ნარევს იყენებს; აქტივობები, არაიდეალურობა და მრავალი თანმხლები წონასწორობა ცალკე არ ითვლება.
NGSS HS-PS1-6 · AP Chemistry: Equilibrium · IB Chemistry: Reactivity
ჟურნალი ქულას მხოლოდ დაწკაპუნებისთვის არ გაძლევს. საჭიროა ცვლადების სწორად განსაზღვრა, სამი გაზომვა და მონაცემით დასაბუთებული დასკვნა.
საკვლევი კითხვა: როგორ მოქმედებს რეაგენტის დამატება წონასწორულ პროდუქტის წილზე?
კარგი დასკვნა ამბობს რა მოხდა, ასახელებს რიცხვით მონაცემს და ხსნის მას ქიმიური მექანიზმით.