წყალბადიონები
ზუსტად pH H₃O⁺-ის აქტივობით განისაზღვრება. განზავებულ სასკოლო ხსნარში აქტივობას კონცენტრაციით ვაახლოებთ.
pH ≈ −log₁₀[H₃O⁺]ქიმიაIX კლასი · სრული სასწავლო მოდული
pH-ის სკალა
გაიგე ლოგარითმული სკალა, ივარაუდე განზავების შედეგი და ერთი ექსპერიმენტული მდგომარეობიდან წაიკითხე pH, H₃O⁺, OH⁻ და მონაცემთა მრუდი.
01 · გაიგე
ერთი pH ერთეული ათმაგ განსხვავებას ნიშნავს
ლოგარითმული სკალა
pH 3-ის ხსნარში H₃O⁺ ათჯერ მეტია, ვიდრე pH 4-ის ხსნარში, და ასჯერ მეტი, ვიდრე pH 5-ის ხსნარში.
1 ერთეული = 10-ჯერიონთა წონასწორობა
25°C-ზე წყალში [H₃O⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴. ერთის მატებას მეორის შემცირება ახლავს.
ნეიტრალური pH ≈ 702 · შეადარე
pH-ის საცნობარო რუკა
ყოველდღიური ნიმუშები მხოლოდ ორიენტირია: რეალური pH დამოკიდებულია შემადგენლობაზე, კონცენტრაციასა და ტემპერატურაზე.
01234567891011121314
0–14 გავრცელებული სასკოლო დიაპაზონია და არა pH-ის უნივერსალური საზღვარი. ძალიან კონცენტრირებულ ხსნარებში pH შეიძლება 0-ზე ნაკლები ან 14-ზე მეტი იყოს; ნეიტრალური pH დაახლოებით 7 მხოლოდ 25°C-ზეა.
03 · ივარაუდე და გამოსცადე
იდეალური ხსნარის განზავების ლაბორატორია
აირჩიე მოდელური ხსნარი, გაზარდე წყლის წილი და შედეგის ნახვამდე გააკეთე პროგნოზი.
საწყისიpH 3.0იდეალური ძლიერი მჟავა
+ H₂Oგანზავებული?ჯერ ივარაუდე
ეს არის 25°C-ზე იდეალური ძლიერი მჟავის/ფუძის მოდელი. საყოფაცხოვრებო სუსტი მჟავები, სუსტი ფუძეები და ბუფერები ამავე წესით ზუსტად არ განზავდება. უკიდურეს განზავებაში მოდელი წყლის თვითიონიზაციას ითვალისწინებს.
05 · ახსენი
რამდენჯერ მეტია H₃O⁺?
შეადარე pH 3 და pH 5 ხსნარები.
შემდეგი ნაბიჯი
ხსნარები და კონცენტრაციაგამოიყენე კონცენტრაცია და მოცულობა ხსნარის რაოდენობრივი შემადგენლობის დასადგენად.