ენერგიის ბალანსი
იზოლირებულ მოდელში რეაქციის მიერ დაკარგული ენერგია გარემომ უნდა მიიღოს: qრეაქცია = −qხსნარი.
q=mcΔT- ტემპერატურის მატება გარემოს მიერ სითბოს მიღებას ნიშნავს.
- ნიშანი სისტემის არჩევაზეა დამოკიდებული.
თერმოქიმია და კალორიმეტრია
კალორიმეტრიაში ხსნარის მიერ მიღებული სითბო q=mcΔT-ით ფასდება, ხოლო იდეალურ იზოლირებულ სისტემაში რეაქციის სითბო საპირისპირო ნიშნითაა აღებული.
მოლური ენთალპია
გაზომილი სითბო რეაქციაში დახარჯული ნივთიერების მოლებზე იყოფა. შედეგის ერთეული ხშირად kJ/mol-ია.
ΔH=qრეაქცია/n- გამოიყენე შემზღუდველი რეაგენტის მოლები.
- სითბოს დაკარგვა |ΔH|-ს ხშირად ამცირებს.
ამოხსნილი მაგალითი
100 g ხსნარი 5.0°C-ით გათბა. იპოვე მიღებული სითბო, c=4.18 J g⁻¹ K⁻¹.
- q=mcΔT
- q=100×4.18×5.0=2090 J
- 2090 J=2.09 kJ
იზოლირებული კალორიმეტრი
შეცვალე ნიმუშის მასა და ტემპერატურის ცვლილება, შემდეგ ენერგიის ბალანსით იპოვე ΔH.
ერთი მდგომარეობა, ერთი ნაწილაკური/რაოდენობრივი მოდელი და მისგან გამოთვლილი შედეგი.
ცვლადის გავლენა მონაცემებში
მრუდის ყველა წერტილი იმავე გამოთვლის წესიდან მიიღება; მეორე ცვლადი უცვლელია.
როგორ წავიკითხოთ?
შეადარე მრუდის საწყისი და ბოლო მონაკვეთი. თუ დახრა მცირდება, სისტემას შეიძლება შემზღუდველი ფაქტორი ან გაჯერება ჰქონდეს.
რეაქციის q = −3.13 kJმარტივი კალორიმეტრი უგულებელყოფს ჭურჭლის სითბოტევადობას, გარემოში სითბოს დაკარგვასა და ხსნარის წყლისგან განსხვავებულ თვისებებს.
რეალურ ჭიქაში სითბოს ნაწილი გარემოში დაიკარგა. გამოთვლილი ეგზოთერმული ΔH ჩვეულებრივ იქნება:
საერთაშორისო სიღრმის ორიენტირები
Cambridge AS & A Level 9701 · AP Chemistry: Thermochemistry · IB Chemistry: Reactivity