ძლიერი და სუსტი
ძლიერი მჟავა განზავებულ წყალხსნარში პრაქტიკულად სრულად დისოცირდება; სუსტი მხოლოდ ნაწილობრივ. სიძლიერე კონცენტრაცია არ არის: ძლიერი მჟავის განზავებული ხსნარი მაინც განზავებულია.
- HCl და CH₃COOH ერთნაირი მოლარობისას განსხვავებულ [H⁺]-ს იძლევა.
- მარილი ყოველთვის ნეიტრალურ ხსნარს არ წარმოქმნის.
ნეიტრალიზაციის რაოდენობა
ძლიერი ერთპროტონიანი მჟავისა და ძლიერი ფუძის მთავარი იონური რეაქციაა H⁺+OH⁻→H₂O. ეკვივალენტურ რაოდენობებს მოცულობებით კი არა, მოლებით ვადარებთ. მრავალპროტონიანი მჟავისთვის ტოლობის კოეფიციენტებია საჭირო.
- ტიტრაციაში საბოლოო წერტილს ინდიკატორის ან ხელსაწყოს ცვლილებით ვაფიქსირებთ.
- ეკვივალენტური წერტილი რეაქციის სტექიომეტრიით განისაზღვრება.
n=cV
H⁺+OH⁻→H₂O
ამოხსნილი მაგალითი
20 მლ 0.1 მოლ/ლ HCl-ს რამდენი მლ 0.2 მოლ/ლ NaOH ანეიტრალებს?
- n(HCl)=0.1·0.020=0.002 მოლი.
- შეფარდება 1:1-ია.
- V=0.002/0.2=0.010 ლ=10 მლ.
ხშირი შეცდომა
ტოლი მოცულობები ნეიტრალიზაციას მხოლოდ სათანადო კონცენტრაციებისა და სტექიომეტრიის პირობებში იძლევა.