ათი და ერთი ერთეული
pH-ის ერთი ერთეულით შემცირება [H⁺]-ის ათჯერ ზრდას ნიშნავს. ამიტომ pH 3-ის ხსნარში წყალბადიონების კონცენტრაცია pH 5-ის ხსნართან შედარებით ასჯერ მეტია და არა ორჯერ.
- pH განზომილებას არ ატარებს.
- სუსტი მჟავის მთლიან კონცენტრაციას პირდაპირ [H⁺]-ის ნაცვლად ვერ ჩასვამ.
pH=−log₁₀[H⁺]
წყალი და ნეიტრალობა
25°C-ზე წყლის იონური ნამრავლია დაახლოებით 10⁻¹⁴. ნეიტრალურ ხსნარში [H⁺]=[OH⁻], ამიტომ ამ ტემპერატურაზე pH≈7. სხვა ტემპერატურაზე ნეიტრალური pH შეიძლება განსხვავდებოდეს.
- 25°C-ზე pH+pOH≈14.
- ძლიერი მჟავის განზავება pH-ს ნეიტრალობისკენ ცვლის, თუმცა ძალიან მცირე კონცენტრაციაზე წყლის წვლილიც საჭიროა.
ამოხსნილი მაგალითი
განზავებულ ხსნარში [H⁺]=10⁻³ მოლ/ლ. იპოვე pH.
- pH=−log₁₀(10⁻³).
- ლოგარითმი უდრის −3-ს.
- უარყოფითი ნიშნის გათვალისწინებით pH=3.
ხშირი შეცდომა
pH-ის სკალა წრფივი არ არის; ორი ერთეული კონცენტრაციის ასმაგ ცვლილებას შეესაბამება.