ჯგუფი და პერიოდი
პერიოდი შევსებული ძირითადი ელექტრონული შრეების შესახებ გვაწვდის ინფორმაციას. მთავარი ჯგუფის ელემენტებს ჯგუფში მსგავსი ვალენტური აგებულება აქვთ, რაც ხშირ შემთხვევაში მსგავს ქიმიურ ქცევას განაპირობებს.
- Na და K თითო ვალენტური ელექტრონის დაკარგვით +1 იონს ქმნის.
- ჰალოგენებისთვის ერთი ელექტრონის მიღება ტიპური გზაა.
ზომა და ელექტრონის მიზიდვა
მთავარი ჯგუფების ფარგლებში მარცხნიდან მარჯვნივ ატომური რადიუსი ზოგადად მცირდება, ხოლო ქვემოთ ახალი შრეების დამატებით იზრდება. ელექტროუარყოფითობა ბმაში ელექტრონების მიზიდვის ტენდენციაა; ეს იონიზაციის ენერგიისგან განსხვავებული ცნებაა.
- ტენდენციები კანონზომიერებებია და გამონაკლისებსაც შეიცავს.
- ერთ პერიოდში ბირთვის მუხტის ზრდა გარე ელექტრონების მიზიდვას აძლიერებს.
ამოხსნილი მაგალითი
შეადარე Na-სა და Cl-ის ატომური რადიუსები ერთსა და იმავე პერიოდში.
- ორივე მესამე პერიოდშია.
- Cl-ს მეტი ბირთვული მუხტი აქვს.
- იმავე ძირითად შრეზე ელექტრონების მიზიდვა ძლიერდება.
ხშირი შეცდომა
ატომური მასის ზრდა ავტომატურად უფრო დიდ ატომს არ ნიშნავს.