მასური წილი და მოლარობა
მასური წილი გახსნილი ნივთიერების მასისა და მთელი ხსნარის მასის შეფარდებაა. მოლარობა ნივთიერების მოლებს ხსნარის ლიტრებში გამოსახულ მოცულობას ადარებს. გრამები მილილიტრებს სიმკვრივის გარეშე ვერ გაუტოლდება.
- ხსნარის მასა გამხსნელისა და გახსნილი ნივთიერების მასების ჯამია.
- მოლარობისთვის მოცულობა საბოლოო ხსნარს ეკუთვნის.
w=mნივთიერება/mხსნარი
c=n/V
განზავება და ხსნადობა
მხოლოდ წყლის დამატებით გახსნილი ნივთიერების რაოდენობა არ იცვლება. ხსნადობა კი მოცემულ ტემპერატურაზე მაქსიმალურ წონასწორულ რაოდენობას აღწერს. გაცხელების გავლენა ყველა ნივთიერებისთვის ერთნაირი არ არის.
- განზავების ფორმულა რეაქციისა და ნივთიერების დანაკარგის არარსებობას გულისხმობს.
- კონცენტრაცია და ხსნადობა ერთი ცნება არ არის.
c₁V₁=c₂V₂
ამოხსნილი მაგალითი
40 გ მარილი 160 გ წყალში გაიხსნა. რა არის მასური წილი პროცენტებში?
- ხსნარის მასა 40+160=200 გ.
- w=40/200=0.20.
- პროცენტებში: 0.20·100=20%.
ხშირი შეცდომა
გახსნილი ნივთიერების მასა მხოლოდ წყლის მასაზე არ უნდა გაყო, როცა ხსნარის მასური წილი გჭირდება.