მჟავა
წყალში მჟავა ზრდის H₃O⁺ იონების რაოდენობას. ძლიერ მჟავაში მოცემულ კონცენტრაციაზე დისოციაცია თითქმის სრულია.
pH < 7ქიმიაIX კლასი · სრული სასწავლო მოდული
მჟავები და ფუძეები
შეადარე H₃O⁺ და OH⁻ ეკვივალენტები, ივარაუდე საბოლოო გარემო და გაზომე pH, ინდიკატორის ფერი, მარილის რაოდენობა და ნეიტრალიზაციის სითბო.
01 · გაიგე
pH ნაწილაკთა ჭარბ რაოდენობას ასახავს
ფუძე
წყალში ძლიერი ფუძე OH⁻ იონებს წარმოქმნის. მჟავასა და ფუძეს შორის რაოდენობრივი შეფარდება საბოლოო გარემოს განსაზღვრავს.
pH > 7ნეიტრალიზაცია
H₃O⁺ და OH⁻ წყალს წარმოქმნის. ეკვივალენტურ წერტილში ძლიერი მჟავისა და ძლიერი ფუძის რაოდენობები ტოლია.
H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O02 · ივარაუდე და გამოსცადე
ნეიტრალიზაციის რაოდენობრივი ლაბორატორია
აირჩიე ხსნარების კონცენტრაცია და მოცულობა. ჯერ ივარაუდე შედეგი, შემდეგ დაამატე ინდიკატორი და გაუშვი შერევა.
HCl50 მლ0.10 M
+
NaOH25 მლ0.10 M
→
?ჯერ ივარაუდე
მოდელი 25°C-ზე ძლიერი ერთპროტონიანი მჟავისა და ძლიერი ერთჰიდროქსიდიანი ფუძის სრულ დისოციაციასა და მოცულობების შეკრებას ვარაუდობს. რეალურ ლაბორატორიაში მუშაობა დამცავი საშუალებებისა და მასწავლებლის ზედამხედველობის გარეშე დაუშვებელია.
04 · ახსენი
რომელი ნაწილაკი დარჩება ჭარბად?
პასუხი განსაზღვრე მჟავისა და ფუძის მოლური რაოდენობების შედარებით.
შემდეგი ნაბიჯი
pH-ის სკალაგააფართოვე pH-ის სკალა ყოველდღიური ხსნარებითა და ათობითი ლოგარითმით.