შეჯახება
რეაგენტის ნაწილაკები ერთმანეთს უნდა შეხვდნენ. მაღალი კონცენტრაცია და დიდი ხელმისაწვდომი ზედაპირი შეხვედრების სიხშირეს ზრდის.
სიხშირე მნიშვნელოვანიაქიმიაIX კლასი · სრული სასწავლო მოდული
ქიმიური რეაქციის სიჩქარე
შეცვალე თითო ცდაში მხოლოდ ერთი ფაქტორი, ივარაუდე შედეგი და პროდუქტის დროით მრუდით შეამოწმე შეჯახებების თეორია.
01 · გაიგე
ყველა შეჯახება რეაქციას არ იწვევს
საკმარისი ენერგია
რეაქციისთვის შეჯახების ენერგია აქტივაციის ბარიერს უნდა აჭარბებდეს და ნაწილაკები ხელსაყრელი ორიენტაციით უნდა შეხვდნენ.
E ≥ Eₐკატალიზატორი
კატალიზატორი ალტერნატიულ გზას ქმნის უფრო დაბალი აქტივაციის ენერგიით და საბოლოოდ თვითონ არ იხარჯება.
წონასწორობას არ გადაადგილებს02 · ივარაუდე და გამოსცადე
კონტროლირებული რეაქციის კამერა
საწყისი მდგომარეობაა 0.50 M, 25°C, ზედაპირის ფაქტორი 1 და კატალიზატორის გარეშე. აირჩიე მხოლოდ ერთი შესაცვლელი ფაქტორი.
აქტივაციის ბარიერი55 kJ/mol
ეს არის შედარებითი შეჯახების მოდელი და არა კონკრეტული რეაქციის SI ერთეულებში გაზომილი კინეტიკა. 10°C-ზე ორმაგი სიჩქარე გამოყენებულია როგორც სასწავლო მიახლოება; რეალური ტემპერატურული დამოკიდებულება რეაქციის მექანიზმზეა დამოკიდებული.
კონცენტრაცია
ერთი დამოუკიდებელი ცვლადი
ერთსა და იმავე მოცულობაში ნაწილაკების რაოდენობა იცვლება.
04 · ახსენი
როგორ აჩქარებს კატალიზატორი რეაქციას?
შემდეგი ნაბიჯი
ორგანული ქიმიის საფუძვლებიგამოიკვლიე ნახშირბადის ჩონჩხები, ფუნქციური ჯგუფები და ორგანული ნაერთების თვისებები.