ელექტროდების უცვლელი როლები
ანოდზე ყოველთვის ჟანგვაა, კათოდზე კი აღდგენა. გალვანურ ელემენტში ანოდი უარყოფითია, ელექტროლიზურ უჯრედში დადებითი. Zn/Cu ელემენტში Zn ელექტრონებს გასცემს, Cu²⁺ იღებს; მარილის ხიდი იონების მოძრაობით ხსნარების მუხტს აბალანსებს.
- ელექტროდების სახელები რეაქციას აღნიშნავს და არა უცვლელ ნიშნებს.
- ელექტრონები გარე მეტალურ წრედში მოძრაობს; ელექტროლიტში დენს იონები ატარებს.
ანოდი: Zn→Zn²⁺+2e⁻
კათოდი: Cu²⁺+2e⁻→Cu
ნალღობი და წყალხსნარი
NaCl-ის ნალღობში Na⁺ კათოდზე ნატრიუმად აღდგება. წყალხსნარში კათოდზე წყალი წყალბადად აღდგება და არა Na⁺ ნატრიუმად. ანოდის პროდუქტი იონებზე, კონცენტრაციაზე, ელექტროდსა და პირობებზეა დამოკიდებული, ამიტომ ნალღობის ტოლობას წყალხსნარს ავტომატურად ვერ მივაკუთვნებთ.
- ნალღობისას კონკურენტი წყალი არ არის.
- ელექტროდის მასალა ინერტული ან რეაქციაში მონაწილე შეიძლება იყოს.
- პროდუქტების პროგნოზისას პირობები აუცილებელია.
დენიდან პროდუქტის მასამდე
Q=It განსაზღვრავს გატარებულ მუხტს. ელექტრონების მოლებია Q/F, სადაც F≈96500 კულონი/მოლია. თუ ერთი იონის აღდგენას z ელექტრონი სჭირდება, პროდუქტის მოლები Q/(zF) იქნება. ეს თეორიული რაოდენობა 100%-იან დენურ გამოსავალს გულისხმობს.
- I ამპერებში და t წამებში ჩასვი.
- z მიიღება ნახევარრეაქციიდან და არა შემთხვევით მოლური მასიდან.
m=MIt/(zF)
ამოხსნილი მაგალითი
Cu²⁺-ის აღდგენისას 9650 კ მუხტი გავიდა. M(Cu)=64 გ/მოლი, F=96500 კ/მოლი. 100%-იანი გამოსავლით რამდენი გ Cu გამოიყოფა?
- Cu²⁺+2e⁻→Cu, ამიტომ z=2.
- n(e⁻)=9650/96500=0.1 მოლი; n(Cu)=0.05 მოლი.
- m=0.05·64=3.2 გ.
ხშირი შეცდომა
ერთი მოლი ელექტრონი ყოველთვის ერთ მოლ ლითონს არ იძლევა; ელექტრონული ბალანსი საჭიროა.