მუდმივი კონცენტრაცია, არა გაჩერება
წონასწორობისას რეაგენტებისა და პროდუქტების კონცენტრაციები დროში მუდმივია, მაგრამ ერთმანეთის ტოლი აუცილებლობით არ არის. მოცემულ ტემპერატურაზე წონასწორობის მუდმივა ამ კონცენტრაციების კონკრეტულ შეფარდებას აღწერს.
- კოეფიციენტები წონასწორობის გამოსახულებაში ხარისხებად ჩნდება.
- სუფთა მყარი და თხევადი ფაზები ჩვეულებრივ K-ის კონცენტრაციულ გამოსახულებაში არ შედის.
პირობების შეცვლა
პროდუქტის მოცილება მის წარმოქმნას უწყობს ხელს. აირად სისტემაში შეკუმშვა ნაკლები აირის მოლის მხარეს შეიძლება მოქმედებდეს. კატალიზატორი ორივე მიმართულებას აჩქარებს, მაგრამ მოცემულ ტემპერატურაზე K-ს არ ცვლის.
- წნევის ეფექტისთვის აირადი კოეფიციენტები დაითვალე.
- ტემპერატურის გავლენისას გაითვალისწინე პირდაპირი რეაქციის თბური ეფექტი.
ამოხსნილი მაგალითი
N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g). მუდმივ ტემპერატურაზე მოცულობა შემცირდა. რომელი მიმართულება ხდება ხელსაყრელი?
- მარცხნივ 4 მოლი აირი მოდის, მარჯვნივ 2.
- შეკუმშვა წნევას ზრდის.
- შედარებით ნაკლები აირის მოლის მხარე ხელსაყრელია.
ხშირი შეცდომა
წონასწორობისას კონცენტრაციები ტოლი კი არა, დროში მუდმივია.